Tableau périodique interactif
Les 118 éléments avec leurs propriétés (masse, électronégativité, rayon, énergie d'ionisation, températures de changement d'état…) d'après PubChem. Cliquez sur une case pour ouvrir sa fiche, comparez jusqu'à quatre éléments, révisez avec le quiz et imprimez un tableau muet.
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Comment lire le tableau périodique ?
Les éléments sont rangés par numéro atomique croissant, c'est-à-dire par nombre de protons dans le noyau. Chaque ligne est une période : elle correspond au remplissage d'une nouvelle couche électronique. Chaque colonne est un groupe (numérotés de 1 à 18) : les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence et des propriétés chimiques voisines, comme les métaux alcalins (groupe 1), les halogènes (groupe 17) ou les gaz nobles (groupe 18).
Les lanthanoïdes (57 à 71) et les actinoïdes (89 à 103) appartiennent aux périodes 6 et 7 ; on les place sur deux lignes à part pour que le tableau tienne en largeur. Ils n'ont pas de numéro de groupe.
D'où viennent les données ?
Toutes les propriétés viennent du tableau périodique de PubChem (National Center for Biotechnology Information, États-Unis), relevé le 30 octobre 2026. Quand PubChem ne donne pas de valeur, la fiche l'indique : aucune donnée n'est estimée ni complétée d'une autre source. Chaque fiche renvoie vers la page PubChem de l'élément.
Corrections apportées aux données de PubChem :
Questions fréquentes
Pourquoi certaines masses sont-elles entre crochets ?
Le technétium, le prométhium et les éléments à partir du polonium (sauf le thorium, le protactinium et l'uranium) n'ont aucun isotope stable ni de composition isotopique naturelle fixe : ils n'ont donc pas de masse atomique standard. On donne la masse de leur isotope le plus stable, et le tableau affiche son nombre de masse entre crochets, par exemple [209] pour le polonium.
Pourquoi la masse du lithium est-elle 7,0 et non 6,94 ?
Pour une dizaine d'éléments (H, Li, B, C, N, O, Mg, Si, S, Cl, Ar, Br, Tl, Pb), la composition isotopique varie selon l'échantillon. La Commission des masses atomiques (CIAAW) donne pour eux un intervalle, par exemple [6,938 ; 6,997] pour le lithium, et une valeur conventionnelle (6,94) utilisée dans les manuels. PubChem arrondit selon l'incertitude, d'où 7,0. Pour un exercice, utilisez la valeur indiquée par l'énoncé.
Pourquoi l'électronégativité manque-t-elle pour l'hélium, le néon ou l'argon ?
Ces gaz nobles ne forment pas de liaisons chimiques connues : l'électronégativité de Pauling, calculée à partir des énergies de liaison, n'est pas définie pour eux.
Que signifie « prévu » pour l'état physique ?
Les éléments superlourds n'existent que quelques atomes à la fois, pendant des fractions de seconde : leur état à température ambiante est une prédiction théorique, pas une mesure.
Mes réponses au quiz sont-elles envoyées quelque part ?
Non. L'outil fonctionne entièrement dans votre navigateur ; les scores sont enregistrés sur cet appareil uniquement.
Comprendre l'organisation du tableau
- Lignes (périodes) : tous les éléments d'une même ligne ont le même nombre de couches électroniques occupées. On passe à la ligne suivante quand une couche se remplit.
- Colonnes (groupes) : les éléments d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence, donc des propriétés chimiques proches. Le sodium et le potassium (groupe 1) réagissent tous deux violemment avec l'eau.
- Blocs s, p, d, f : ils indiquent la sous-couche en cours de remplissage. Les lanthanides et actinides (bloc f) sont placés sous le tableau pour qu'il tienne sur une page.
Les tendances à connaître
- Électronégativité : elle augmente vers la droite et vers le haut. Le fluor est le plus électronégatif (3,98 sur l'échelle de Pauling), le césium et le francium les moins.
- Rayon atomique : il diminue vers la droite (le noyau attire plus fort) et augmente vers le bas (couches supplémentaires).
- Énergie d'ionisation : maximale pour les gaz nobles, en haut à droite ; minimale pour les alcalins.
Choisissez « colorer par » électronégativité, rayon ou énergie d'ionisation : le dégradé rend ces tendances visibles d'un coup d'œil, avec les exceptions.
Réviser efficacement
- Commencez par les 20 premiers éléments en « nom → symbole », 10 questions par jour.
- Passez aux familles (alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz nobles) avec « élément → famille ».
- Terminez par « élément → position » : savoir placer un élément permet d'en déduire ses propriétés.
- Gardez l'option « revoir en priorité mes erreurs » : les éléments ratés reviennent plus souvent.
Astuce mnémotechnique classique pour la troisième période (Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar) : « Napoléon Mange Allègrement Six Poulets Sans Claquer d'Argent ».
Pour les enseignants
- Imprimez un tableau muet (cases vides), ou à compléter avec les symboles, les noms ou les numéros, limité aux éléments 1 à 20 ou 1 à 36, en A4 portrait ou paysage, avec son corrigé.
- Le comparateur place jusqu'à quatre éléments côte à côte : idéal pour comparer le chlore, le brome et l'iode en cours sur les halogènes.
- Les données proviennent de PubChem (NIH) ; les fiches indiquent les valeurs utilisées.
Pour dessiner les montages des expériences, voir les schémas de verrerie de chimie.
Guide rédigé et vérifié par Erwan Hautot · mis à jour le 30 octobre 2026.